Що таке вода як хімічний елемент
Вода - найпоширеніше з`єднання на Землі і одне з найбільш реакційноздатних речовин, універсальний розчинник. При звичайних умовах це прозора рідина без запаху, кольору і смаку.
1
Зв`язки між киснем і воднем в молекулі H2O є полярними: атом кисню несе на собі частковий негативний заряд ( -), атом водню - частковий позитивний заряд ( +). Сама молекула води в цілому - полярна молекула, тобто диполь [+ -]. Атом кисню в ній має на зовнішньому шарі дві неподіленого електронні пари.
2
І водень, і кисень в молекулі води знаходяться в стійких ступенях окислення: +1 і -2 відповідно. Тому скільки-небудь вираженими окислювально-відновні властивості вода не володіє. Окислювально-відновні реакції (ОВР) можливі тільки з дуже активними окислювачами або відновниками.
3
При звичайній температурі H2O реагує з лужними і лужноземельними металами (найсильніші відновники). Вони відновлюють воду до водню і утворюють при цьому розчинні у воді підстави - лугу. При нагріванні вода або водяна пара взаємодіє і з менш активними металами, такими як магній, залізо. В реакції з останнім утворюється оксид заліза (II, III) і водень. Як окислювач вода реагує також з гідридами лужних і лужноземельних металів.
4
Вода може виступати в ролі відновника при взаємодії з найсильнішим окислювачем - фтором. При цьому утворюється фтороводород і кисень. При температурі понад 1000 градусів Цельсія відбувається внутрішньомолекулярний окислювально-відновний процес - водяна пара розкладається на водень і кисень.
5
Рідка вода здатна до самоіонізаціі. Зв`язки O-H в окремих молекулах послаблюються і розриваються, і протон водню H + по донорно-акцепторного механізму приєднується до атому кисню сусідньої молекули. Спрощено цей процес записується рівнянням: H2O (H +) + (OH-).
6
Вода - амфотерний, але дуже слабкий електроліт. Її константа дисоціації при 25 градусах K (Д) = 1,8x10 ^ (- 16), іонний добуток - K = 10 ^ (- 14). Концентрації іонів водню і гідроксид-іонів рівні 10 ^ (- 7) моль / л (нейтральне середовище).
7
Виражених кислотно-основних властивостей вода не проявляє, але робить сильний іонізуючу дію на електроліти, розчинені в ній. Під дією диполів H2O полярні ковалентні зв`язки в розчинених молекулах перетворюються в іонні, і розчини речовин починають проявляти кислотні (HCl, CH3COOH, C6H5OH) або основні (NH3, CH3NH2) властивості.
8
Для іонів, оксидів, органічних сполук характерні реакції гідратації - приєднання води до речовини. Багато речовин - солі, карбіди металів, галогеналкани, дігалогеналкани, алкоголяти металів, галогенпохідних бензолу, складні ефіри, ді-і полісахариди, білки - в результаті обмінного взаємодії між їх молекулами і молекулами води розкладаються, тобто гідролізуються.
Статті за темою "Що таке вода як хімічний елемент"
Оцініть, будь ласка статтю
Ще статті розділу