Окислення - це процес віддачі електронів атомом, а відновлення - приєднання електронів. Окислювачем називається будь-яка речовина, яка здатна приймати електрони (відновлюватися). Відновлювачем називається будь-яка речовина, здатне віддавати електрони (окислюватися).
Які реакції відносяться до окисно-відновних?
Окислювально-відновні реакції призводять до зміни ступенів окислення атомів речовин, які вступають в реакцію. Окислення викликає підвищення ступеня окислення, а відновлення - зниження. У неорганічної хімії подібні процеси можна розглядати як переміщення електрона від відновника до окислювача.
Існує кілька видів окислювально-відновних реакцій:
1. У міжмолекулярних реакціях атоми, що змінюють ступені окиснення, знаходяться в одному і тому ж речовині. У приклад можна привести реакцію отримання сірчаного газу з двоокису сірки.
2. Під внутрішньо молекулярних реакціях атоми, що змінюють ступені окиснення, знаходяться в різних речовинах. Наприклад: реакція розкладання дихромата амонію.
3. самоокісленія або самовідновлення. У таких реакціях окислювачем і відновником служить одна речовина.
Метод електронного балансу
Майже у всіх рівняннях окисно-відновних дуже складно підібрати коефіцієнти, щоб зрівняти ліву і праву частину. Для цього був винайдений простий і витончений метод електронного балансу. Суть його полягає в тому, що кількість відданих електронів завжди дорівнює кількості прийнятих.
Нехай дана реакція отримання оксиду алюмінію. Для початку необхідно правильно визначити ступеня окислення атомів речовин в правій і лівій частині рівняння. Ступені окислення кисню і алюмінію змінилися. Підрахуйте кількість електронів, яке віддав алюміній. Воно повинно дорівнювати числу електронів, яке прийняв кисень. Необхідно скласти два рівняння і поставити потрібні коефіцієнти, щоб вони перетворилися в тотожності. Ці коефіцієнти і потрібно підставити у вихідне рівняння при відповідних атомах.
