Як довести амфотерность

Амфотерними можуть бути тільки складні сполуки, такі як оксиди і гідроксиди. Оксиди - складні речовини, що мають в своєму складі елемент металу і кисень. Амфотерними є тільки оксиди, утворені сполученням кисню і перехідних металів, які проявляють валентність II, III, IV. Вони реагують з сильними кислотами, утворюючи при цьому солі цих кислот.
Наприклад, взаємодія оксиду цинку і сірчаної кислоти: ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O. В ході цієї реакції катіон водню, що звільнилася з молекули кислоти, з`єднується з молекулою кисню, звільненої з молекули оксиду, утворюючи тим самим середню сіль сульфату натрію і воду.

При взаємодії з кислотами, (не тільки з кислотами, але і взагалі в кислому середовищі) подібні оксиди проявляють свої лужні (основні властивості). Кислотні властивості доводяться, навпаки, взаємодією з лугами. Так, наприклад, той же оксид цинку, але вже з сильною лугом натрію, дає сіль діоксоцінкат натрію (II): ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O.

Гідроксиди - складні речовини, утворені сполученням металів з гідроксильною групою ОН. Амфотерними є тільки гідроксиди, які при взаємодії з кислотами проявляють властивості лугів, а в реакціях з лугами поводяться подібно кислотам, тобто проявляють подвійні властивості.

Подібно оксидів, до складу амфотерних гідроксидів входять перехідні метали з валентністю II, III або IV. Реакції взаємодії подібних гідроксидів є оборотними. Хід реакції залежить від природи металу, рН середовища і від температури (при збільшенні температури рівновага зміщується в бік утворення комплексів). При реакції гідроксиду цинку і безкисневому соляної кислоти відбувається звичайна реакція нейтралізації, тобто в результаті утворюється середня сіль і вода: Zn (OH) 2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O.

Характерна ознака того, що в реакції бере участь амфотерное з`єднання, - це випадання малорастворимого білого або бурого драглистого осаду, який не розкладається навіть при нагріванні.