Як писати реакції взаємодії кислот з основами
Рівняння хімічних реакцій - одна з найважливіших складових частин курсу хімії в будь-якому навчальному закладі. Взаємодія кислот з основами - це досить поширене завдання при самих різних видах перевірки знань - на самостійних і контрольних роботах, а також під час тестування.
Вам знадобиться
- - сірчана і соляна кислоти;
- - гідроксиди калію і міді;
- - фенолфталеин.
Інструкція
1
Кислоти являють собою складні речовини, що складаються з двох частин - атомів водню і кислотних залишків. Кислоти можуть бути розчинними у воді і нерозчинними. До підстав відносять сполуки, які також мають в своєму складі дві частини - атоми металів і гідроксильні групи. Число гидроксогрупп співпаде з валентністю металу.
2
Хімічна реакції між кислотою і підставою, в результаті якої утворюються сіль і вода, називається реакцією нейтралізації. Даний хімічний процес відносять до реакції обміну, в якій кислоти і підстави обмінюються своїми складовими частинами. З розчинними у воді кислотами можуть взаємодіяти будь-які (як розчинні, так і нерозчинні у воді) підстави.
3
Приклад № 1. Напишіть реакцію взаємодії соляної кислоти з гідроксидом калію.
У лівій частині рівняння запишіть речовини, що вступають в реакцію:
HCl + КOH =
Складові частини речовин обмінюватимуться своїми частинами - на місце атома водню встане атом металу - калій. Звільнився водень з`єднається з гідроксильною групою, утворюючи при цьому молекулу води:
HCl + КOH = КCl + H2O
У лівій частині рівняння запишіть речовини, що вступають в реакцію:
HCl + КOH =
Складові частини речовин обмінюватимуться своїми частинами - на місце атома водню встане атом металу - калій. Звільнився водень з`єднається з гідроксильною групою, утворюючи при цьому молекулу води:
HCl + КOH = КCl + H2O
4
Візуально ознаки реакції помітити неможливо, так як розчини кислоти і підстави прозорі. Однак досвідченим шляхом можна довести, що нейтралізація все ж відбулася. Для цього налийте в пробірку 2 мл гідроксиду калію і помістіть в неї смужку індикатора - фенолфталеїну. У лужному середовищі він відразу змінить забарвлення на малинову. Прилейте в пробірку стільки ж соляної кислоти і індикатор обезбарвиться. Це свідчить про те, що луги в пробірці вже не залишилося, а сталася нейтралізація її кислотою, тобто утворилися сіль і вода.
5
Приклад № 2. Напишіть рівняння реакції взаємодії гідроксиду міді з сірчаною кислотою.
Свіжоприготовлений гідроксид міді є нерозчинний у воді речовина блакитного кольору. Для проведення реакції візьміть 1 мл осаду і приплив до нього 2 мл сірчаної кислоти. В результаті реакції осад розчиниться, а отриманий розчин стане блакитного колір за рахунок утворення сульфату міді і води. На місце водню в кислоті встане атом міді, а водень з`єднається з гидроксогруппа, утворюючи молекулу води.
Cu (OH) 2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Свіжоприготовлений гідроксид міді є нерозчинний у воді речовина блакитного кольору. Для проведення реакції візьміть 1 мл осаду і приплив до нього 2 мл сірчаної кислоти. В результаті реакції осад розчиниться, а отриманий розчин стане блакитного колір за рахунок утворення сульфату міді і води. На місце водню в кислоті встане атом міді, а водень з`єднається з гидроксогруппа, утворюючи молекулу води.
Cu (OH) 2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Корисна порада
При виконанні завдань можете скористатися таблицею розчинності солей, кислот і підстав, яка є дозволеною на всіх видах контролю.
Статті за темою "Як писати реакції взаємодії кислот з основами"
Оцініть, будь ласка статтю
