Кисень як хімічний елемент
Кисень знаходиться в таблиці Менделєєва в другому періоді, головною підгрупі VI групи. Цей хімічний елемент має порядковий номер 8 і атомну масу близько 16. Поряд із сіркою, селеном, телуром і полонієм, він відноситься до халькогенам.
1
У природі існує три стабільних ізотопу кисню: з атомними числами 16, 17 і 18, але перший з них переважає. У вигляді простого речовини - двоатомних газу O2 - кисень входить до складу атмосферного повітря і становить 21% його обсягу. У зв`язаному вигляді цей хімічний елемент зустрічається в складі води, мінералів і багатьох органічних речовин.
2
Кисень - це найпоширеніший елемент на планеті. Він займає 47,2% маси земної кори і становить від 50 до 85% маси тканин живих організмів.
3
Відомі дві алотропні модифікації вільного кисню - безпосередньо кисень O2 і озон O3. Останній, сконцентрований в верхніх шарах атмосфери, формує «озоновий екран», що захищає Землю від шкідливих ультрафіолетових променів.
4
Атмосферний кисень O2 - безбарвний газ без запаху, важчий за повітря. Він має щільність 1,43 г / л і кипить при температурі -183оC. У літрі води при нормальних умовах розчиняється всього 0,04 г кисню, тому він відноситься до малорозчинний речовин.
5
У промисловості кисень отримують фракційної перегонкою рідкого повітря: спочатку з нього відганяється азот, що має більш низьку температуру кипіння, ніж у кисню, а в рідкому вигляді залишається практично чистий кисень. Лабораторні методи отримання кисню досить великі, але найбільш часто використовують: розкладання хлорат калію KClO3, перманганату калію KMnO4, нітратів лужних металів (наприклад, NaNO3), пероксиду водню H2O2. При взаємодії пероксидів лужних металів з вуглекислим газом, а також під час електролізу водних розчинів лугів і солей кисневмісних кислот також виділяється кисень. В останньому випадку процес зводиться до електричного розкладання води: 2H2O = 2H2 + O2 .
6
У реакціях з іншими речовинами кисень відіграє роль окислювача. Взаємодіючи з простими речовинами, він утворює оксиди, але при окисленні, наприклад, натрію і калію утворюються переважно пероксиди (Na2O2 і K2O2).
7
Реакції з O2 протікають зазвичай з виділенням енергії (екзотермічни), виняток становить лише ендотермічну реакція з азотом. Для реакцій з`єднання з киснем, які називаються горінням, характерно виділення тепла і світла. У кисні окислюються (і, зокрема, горять) багато неорганічних і органічних речовин.
Корисна порада
Органічні сполуки, що містять тільки вуглець і водень (можливо також кисень), згоряють до вуглекислого газу і води. Азотовмісні речовини при згорянні утворюють крім цього вільний азот.
Статті за темою "Кисень як хімічний елемент"
Оцініть, будь ласка статтю