Розглянуті метали дуже активні, тому у вільному стані вони в природі не зустрічаються. Їх можна виявити у вигляді сполук, в складі мінералів (кухонної солі NaCl, сильвініту NaCl KCl, глауберової солі NaSO4 10H2O та інших) або у вигляді іонів в морській воді.
Фізичні властивості лужних металів
Всі лужні метали при звичайних умовах являють собою сріблясто-білі кристалічні речовини, що володіють високою тепло- і електропровідністю. Вони мають об`ємно-центровану кубічну упаковку (ОЦКУ). Щільності, температури кипіння і плавлення у металів I групи відносно низькі. Зверху вниз в підгрупі щільності збільшуються, а температури плавлення зменшуються.
Отримання лужних металів
Лужні метали отримують зазвичай електролізом розплавлених солей (частіше хлоридів) або лугів. При електролізі розплаву NaCl, наприклад, на катоді виділяється чистий натрій, а на аноді - газоподібний хлор: 2NaCl (розплав) = 2Na + Cl2 .
Хімічні властивості лужних металів
За хімічними властивостями літій, натрій, калій, рубідій, цезій і Францій - це найбільш активні метали і одні з найсильніших відновників. У реакціях вони легко віддають електрони з зовнішнього шару, перетворюючись на позитивно заряджені іони. В утворених лужними металами з`єднаннях переважає іонний зв`язок.
При взаємодії лужних металів з киснем в якості основного продукту утворюються пероксиди, і в якості побічного - оксиди:
2Na + O2 = Na2O2 (пероксид натрію),
4Na + O2 = 2Na2O (оксид натрію).
З галогенами вони дають галогеніди, з сірою - сульфіди, з воднем - гідриди:
2Na + Cl2 = 2NaCl (хлорид натрію),
2Na + S = Na2S (сульфід натрію),
2Na + H2 = 2NaH (гідрид натрію).
Гідрид натрію - нестійке з`єднання. Він розкладається водою, даючи луг і вільний водень:
NaH + H2O = NaOH + H2 .
Вільний водень і луг утворюються також при взаємодії з водою самих лужних металів:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 .
Ці метали також взаємодіють з розведеними кислотами, витісняючи з них водень:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 .
З органічними галогенидами лужні метали взаємодіють з реакції Вюрца:
2Na + 2CH3Cl = C2H6 + 2NaCl.
