Які речовини є електролітами і неелектролітів
До електролітів відносять кислоти, підстави і солі. В їх молекулах є іонні або ковалентні сильно полярні зв`язку. До неелектролітів відносять, наприклад, водень, кисень, цукор, бензол, ефір і багато інших органічні речовини. У молекулах цих речовин присутні ковалентні малополярние і неполярні зв`язку.
Теорія електролітичноїдисоціації С. Арреніуса
Теорія електролітичноїдисоціації, створена С. Арреніус в 1887 році, дозволяє пояснити електропровідність розчинів і розплавів електролітів. Справа в тому, що молекули кислот, солей і підстав при розчиненні або розплавлення розпадаються на іони - позитивно і негативно заряджені. Цей процес називається дисоціацією, або іонізацією.
Самі по собі іони в розчині або розплаві рухаються хаотично. Крім того, крім дисоціації йде одночасно і протилежний процес - з`єднання іонів в молекули (асоціація, або молярізація). З цього можна зробити висновок, що дисоціація оборотна.
При пропущенні електричного струму через розчин або розплав електроліту позитивно заряджені іони починають рухатися до негативно зарядженого електроду (катоду), а негативно заряджені - до позитивно зарядженого (анода). Тому іони першого типу назвали «катионами», а другого типу - «анионами». Катіонами можуть бути іони металів, іон водню, іон амонію і т.д. У ролі аніонів виступають гідроксид-іон, іони кислотних залишків і інші.
Ступінь дисоціації, сильні і слабкі електроліти
Різні електроліти у водних розчинах можуть розпадатися на іони повністю або не повністю. Перші називають сильними електролітами, другі - слабкими. Число, що показує, яка частина із загального числа розчинених молекул диссоциированного на іони, називається ступенем дисоціації .
Сильні електроліти - це сильні кислоти, все солі і розчинні у воді підстави - лугу. Сильними кислотами є хлорне, хлорноватої, сірчана, азотна, соляна, бромоводородной, йодоводородная і ряд інших. До лугів належать гідроксиди лужних і лужноземельних металів - літію, натрію, калію, заліза, цезію, стронцію та барію.
