Фізичні та хімічні властивості азотної кислоти
Азотна кислота (хімічна формула HNO2) може існувати тільки у вигляді розчину або газу. Розчин має приємний блакитним відтінком і стійкий при нулі градусів. Газова фаза азотної кислоти вивчена набагато краще, ніж рідка. Її молекула має плоску структуру. Валентні кути, утворені атомами рівні 102 і 111 відповідно. Атом азоту знаходиться в стані sp2-гібридизації і має пару незв`язаних з самої молекулою електронів. Його ступінь окислення в азотної кислоті складає +3. Довжина зв`язку атомів не перевищує 0,143 нм. Така будова молекули пояснює значення температури плавлення і кипіння цієї кислоти, які становлять 42 і 158 градусів відповідно.
Ступінь окислення азоту в з`єднанні не є вищою або нижчою. Це означає, що азотиста кислота може проявляти і окисні, і відновні властивості. При нагріванні її розчину утворюється азотна кислота (її хімічна формула HNO3), діоксид азоту NO, безбарвний отруйний газ, і вода. Її окисні властивості проявляються в реакції з йодоводородной кислотою (утворюється вода, йод і NO).
Відновні реакції азотної кислоти зводяться до отримання азотної кислоти. При реакції з пероксидом водню утворюється водний розчин азотної кислоти. Взаємодія з сильною марганцевої кислотою призводить до виділення водного розчину нітрату марганцю і азотної кислоти.
Азотистая кислота при попаданні в організм людини викликає мутагенні зміни, тобто різні мутації. Вона стає причиною якісного або кількісного зміни хромосом.
Солі азотної кислоти
Солі азотної кислоти називаються нітритами. Вони більш стійкі до високих температур. Деякі з них токсичні. При реакції з сильними кислотами вони утворюють сульфати відповідних металів і азотної кислоти, яка витісняється більш сильними кислотами. Багато нітрити використовуються у виробництві деяких барвників, а також в медицині.
Нітрит натрію використовується в харчовій промисловості (добавка E250). Це гігроскопічний порошок білого або жовтуватого кольору, який окислюється на повітрі до нітрату натрію. Він здатний вбивати бактерії і запобігати процеси окислення. Завдяки цим властивостям, його застосовують і в медицині як протиотруту при отруєнні людей або тварин ціанідами.
