Чому змінюються металеві властивості

Всі елементи періодичної системи поділяються на метали і неметали. Атоми металу мають невелику кількість електронів на зовнішньому рівні, які утримуються тяжінням ядра. Позитивний заряд ядра дорівнює кількості електронів на зовнішньому рівні. Зв`язок електронів з ядром досить слабка, тому вони легко відділяються від ядра. Металеві властивості характеризуються здатністю атома речовини легко віддавати електрони з зовнішнього уровня.В періодичної системі Менделєєва верхній горизонтальний ряд, позначений римськими цифрами, показує кількість вільних електронів на зовнішньому рівні. У періодах з I по III розташовані метали. Зі збільшенням періоду (збільшенням кількості електронів на зовнішньому рівні) металеві властивості слабшають, а неметалічні властивості усіліваются.Вертікальние ряди таблиці Менделєєва (групи) показують зміна металевих властивостей в залежності від радіуса атома речовини. У групі зверху вниз металеві властивості посилюються, тому що збільшується радіус орбіти руху електронов- від цього зв`язок електронів з ядром зменшується. Електрон на останньому рівні в цьому випадку дуже легко відділяється від ядра, що характеризується як прояв металевих свойств.Также номер групи вказує на здатність атома речовини приєднувати атоми іншого речовини. Здатність приєднувати атоми називається валентністю. Приєднання атомів кисню називається окисленням. Окислення є проявом металевих властивостей. За номером можна визначити, скільки атомів кисню може приєднати атом металу: чим більше атомів приєднується, тим сильніше металеві властивості. Всі метали мають схожі властивості. У всіх є металевий блиск. Це пояснюється відображенням будь-якого світла електронним газом, який утворюється вільними електронами, що рухаються між атомами в кристалічній решітці. Наявність вільних рухливих електронів дає властивість електропровідності металів.