Як визначити заряд ядра атома

У таблиці Д. І. Менделєєва, як в багатоповерховому багатоквартирному будинку «живуть» хімічні елементи, кожен з яких займає свою власну квартиру. Таким чином, кожен з елементів має певний порядковий номер, вказаний в таблиці. Нумерація хімічних елементів починається зліва направо, причому зверху. У таблиці горизонтальні ряди називаються періодами, а вертикальні стовпчики - групами. Це важливо, тому що по номеру групи або періоду можна також дати характеристику деяким параметрам атома.

Атом являє собою хімічно неподільну частку, але при цьому складається з більш дрібних складових частин, до яких можна віднести протони (позитивно заряджені частинки), електрони (заряджені негативно) і нейтрони (нейтральні частинки). Основна маса атома зосереджена в ядрі (за рахунок протонів і нейтронів), навколо якого обертаються електрони. В цілому атом електронейтрален, тобто в ньому кількість позитивних зарядів збігається з кількістю негативних, отже, число протонів і електронів однаково. позитивний заряд ядра атома має місце бути якраз за рахунок протонів.

Необхідно запам`ятати, що порядковий номер хімічного елемента кількісно збігається із зарядом ядра атома. Тому, щоб визначити заряд ядра атома необхідно подивитися, під яким номером знаходиться даний хімічний елемент.

Приклад № 1. Визначити заряд ядра атома вуглецю (С). Починаємо аналізувати хімічний елемент вуглець, орієнтуючись на таблицю Д. І. Менделєєва. Вуглець знаходиться в «квартирі» № 6. Отже, він має заряд ядра +6 за рахунок 6 протонів (позитивно заряджених частинок), які розташовуються в ядрі. З огляду на, що атом електронейтрален, значить, електронів теж буде 6.

Приклад № 2. Визначити заряд ядра атома алюмінію (Al). Алюміній має порядковий номер - № 13. Отже, заряд ядра атома алюмінію +13 (за рахунок 13 протонів). Електронів також буде 13.

Приклад № 3. Визначити заряд ядра атома срібла (Ag). Срібло має порядковий номер - № 47. Значить, заряд ядра атома срібла + 47 (за рахунок 47 протонів). Електронів також 47.