Як читати таблицю менделєєва
Відкриття періодичного закону та створення впорядкованої системи хімічних елементів Д.І. Менделєєвим стали апогеєм розвитку хімії в XIX столітті. Вченим був узагальнений і систематизований великий матеріал знань про властивості елементів.
1
У XIX столітті не було жодних уявлень про будову атома. Відкриття Д.І. Менделєєва було лише узагальненням дослідних фактів, але їх фізичний зміст довгий час залишався незрозумілим. Коли з`явилися перші дані про будову ядра і розподілі електронів в атомах, це дозволило поглянути на періодичний закон і систему елементів по-новому. Таблиця Д.І. Менделєєва дає можливість наочно простежити періодичність властивостей елементів, що зустрічаються в природі.
2
Кожному елементу в таблиці ідентифікації абонента порядковий номер (H - 1, Li - 2, Be - 3 і т.д.). Цей номер відповідає заряду ядра (кількості протонів в ядрі) і числу електронів, що обертаються навколо ядра. Число протонів, таким чином, дорівнює числу електронів, і це говорить про те, що в звичайних умовах атом електрично нейтральний.
3
Розподіл на сім періодів відбувається по числу енергетичних рівнів атома. Атоми першого періоду мають однорівневу електронну оболонку, другого - дворівневу, третього - трирівневу і т.д. При заповненні нового енергетичного рівня починається новий період.
4
Перші елементи всякого періоду характеризуються атомами, що мають по одному електрону на зовнішньому рівні, - це атоми лужних металів. Закінчуються періоди атомами інертних газів, що мають повністю заповнений електронами зовнішній енергетичний рівень: в першому періоді інертні гази мають 2 електрони, в наступних - 8. Саме через схожого будови електронних оболонок групи елементів мають подібні фізико-хімічні властивості.
5
У таблиці Д.І. Менделєєва присутній 8 головних підгруп. Таке їх кількість обумовлена максимально можливим числом електронів на енергетичному рівні.
6
Внизу періодичної системи виділені лантаноїди і актиноїди в якості самостійних рядів.
7
За допомогою таблиці Д.І. Менделєєва можна поспостерігати періодичність наступних властивостей елементів: радіуса атома, обсягу атомами потенціалу іонізаціі- сили спорідненості з електроном- електронегативності атомами ступеня окислення- фізичних властивостей потенційних сполук.
8
Наприклад, радіуси атомів, якщо дивитися вздовж періоду, зменшуються зліва направо-ростуть зверху вниз, якщо дивитися вздовж групи.
9
Чітко простежується періодичність розташування елементів в таблиці Д.І. Менделєєва раціонально пояснюється послідовним характером заповнення електронами енергетичних рівнів.
Статті за темою "Як читати таблицю менделєєва"
Оцініть, будь ласка статтю