Чому в періодичній системі змінюються неметалічні властивості

Перш за все, від кількості електронів на зовнішньому рівні. Адже найбільше число електронів, яке може там бути - 8 (як у всіх інертних газів, крім гелію). Тоді виникає дуже стійкий стан атома. Відповідно, чим ближче кількість валентних електронів до 8, тим легше атому елемента «добудувати» свій зовнішній рівень. Тобто, тим сильніше виражені у нього неметалеві властивості. Виходячи з цього, цілком очевидно, що у елементів, що знаходяться в одному Періоді, неметалеві властивості зростатимуть в напрямку зліва направо. У цьому легко можна переконатися, подивившись в Таблицю Менделєєва. Зліва, в першій групі, знаходяться лужні метали, в другій - лужноземельні (тобто їх металеві властивості вже слабше). У третій групі - амфотерні елементи. У четвертій - переважають неметалеві властивості. Починаючи з п`ятої групи, йдуть вже яскраво виражені неметали, в шостій групі їх неметалеві властивості ще сильніше, а в сьомій групі розташовуються галогени, що мають сім електронів на зовнішньому рівні. Чи тільки в горизонтальному порядку змінюються неметалічні властивості? Ні, ще і в вертикальному. Характерний приклад - ті самі галогени. Поблизу правого верхнього кута Таблиці ви бачите знаменитий фтор - елемент, що володіє настільки сильною реакційною здатністю, що хіміки неофіційно дали йому шанобливе прізвисько: «Все розгризали». Нижче фтору - хлор. Це також дуже активний неметал, але все-таки не настільки сильний. Ще нижче - бром. Його реакційна здатність істотно нижче, ніж у хлору, і тим більше фтору. Далі - йод (закономірність та ж). Останній елемент - астат. Чому ж неметалеві властивості слабшають «зверху вниз»? Вся справа в радіусі атома. Чим ближче до ядра зовнішній електронний шар, тим легше «притягнути» чужий електрон. Тому чим «правіше» і «вище» елемент в Таблиці Менделєєва, тим сильніший це неметалл.