Хлор - елемент головної підгрупи VII групи таблиці Д.І. Менделєєва. Він має порядковий номер 17 і відносну атомну масу 35,5. Крім хлору, в цю підгрупу входять також фтор, бром, йод і астат. Всі вони є галогенами.
Інструкція
1
Як і всі галогени, хлор - p-елемент, типовий неметал, при звичайних умовах існує у вигляді двохатомних молекул. На зовнішньому електронному шарі атом хлору має один неспарених електронів, тому для нього характерна валентність I. У збудженому стані число неспарених електронів може збільшуватися, тому хлор може проявляти також валентності III, V і VII.
2
Cl2 при звичайних умовах - отруйний жовто-зелений газ з характерним різким запахом. Він важчий за повітря в 2,5 рази. Вдихання парів хлору, навіть в невеликих кількостях, призводить до подразнення дихальних шляхів і кашлю. При 20 ° C в одному об`ємі води розчиняється 2,5 об`єму газу. Водний розчин хлору називається хлорного водою.
3
Хлор майже не зустрічається в природі у вільному вигляді. Він поширений у вигляді сполук: кухонної солі NaCl, сильвініту KCl NaCl, карналлита KCl MgCl2 та інших. Велике число хлоридів міститься в морській воді. Також цей елемент входить до складу хлорофілу рослин.
4
Промисловий хлор отримують електролізом хлориду натрію NaCl, розплаву або водного розчину. І в тому, і в іншому випадку на аноді виділяється вільний хлор Cl2 . У лабораторії ця речовина отримують при дії концентрованої соляної кислоти на перманганат калію KMnO4, оксид марганцю (IV) MnO2, бертолетової сіль KClO3 і інші окислювачі:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O,
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O.
Всі перераховані реакції проходять при нагріванні.
5
Cl2 проявляє сильні окислювальні властивості в реакціях з воднем, металами, деякими менш електронегативними неметаллами. Так, реакція з воднем протікає під впливом квантів світла і в темряві не йде:
Cl2 + H2 = 2HCl (хлороводень).
6
При взаємодії з металами виходять хлориди:
Cl2 + 2Na = 2NaCl (хлорид натрію),
3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 (хлорид заліза (III)).
7
З менш електронегативний неметалів, що вступають в реакцію з хлором, можна назвати фосфор і сірку:
3Cl2 + 2P = 2PCl3 (хлорид фосфору (III)),
Cl2 + S = SCl2 (хлорид сірки (II)).
З азотом і киснем хлор безпосередньо не реагує.
8
З водою хлор взаємодіє в дві стадії. Спочатку утворюються соляна HCl і хлорнуватиста HClO кислоти, потім хлорнуватиста кислота розкладається на HCl і атомарний кисень:
1) Cl2 + H2O = HCl + HClO,
2) HClO = HCl + [O] (для реакції потрібне світло).
Утворений атомарний кисень обумовлює окисляє і відбілюючий дію хлорної води. У ній гинуть мікроорганізми і знебарвлюються органічні барвники.
9
У реакцію з кислотами хлор не вступає. З лугами реагує по-різному, в залежності від умов. Так, на холоду утворюються хлориди і гіпохлорити, при нагріванні - хлориди і хлорати:
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (на холоді),
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O (при нагріванні).
10
З бромидов і йодидів металів хлор витісняє вільний бром і йод:
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 ,
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 .
З фторидами аналогічна реакція не йде, оскільки окислювальна здатність фтору вище окислювальної здатності Cl2.
Корисна порада
Природний хлор є сумішшю двох стабільних ізотопів - з атомними числами 35 і 37.
Увага, тільки СЬОГОДНІ! Статті за темою "Властивості хлору як елемента"