Властивості фтору
Фтор (латинське найменування - Fluorum) - елемент головної підгрупи VII групи таблиці Д.І. Менделєєва, галоген. Він має атомний номер 9 і атомну масу близько 19. При нормальних умовах це блідо-жовтий двоатомний газ з різким задушливим запахом.
1
Природний фтор представлений одним стабільним ізотопом з атомним числом 19. Штучно були отримані й інші ізотопи цієї речовини, з атомними масами 16, 18, 20, 21. Всі вони є нестійкими.
2
Перше з`єднання фтору - плавиковий шпат CaF2, або флюорит, було описано в кінці XV століття під назвою «флюор». Шведський хімік Карл Шеєле в 1771 році вперше отримав плавиковий кислоту HF. Існування атома фтору було передбачене в 1810 році, а в вільному вигляді він був виділений в 1886 році Анрі Муассаном в ході електролізу рідкого безводного фтороводорода.
3
Конфігурація зовнішнього електронного шару атома фтору - 2s (2) 2p (5). У з`єднаннях він проявляє постійну ступінь окислення -1. У періодичної системі елементів Менделєєва фтор знаходиться в другому періоді.
4
Фтор має найвище спорідненість до електрона і найбільше серед усіх елементів значення електронегативності - 4. Він є найактивнішим неметаллом. Температура кипіння фтору -188,14 C, температура плавлення - 219,62 C. Щільність газу F2 - 1,693 кг / м ^ 3.
5
Як і всі галогени, фтор існує у вигляді двохатомних молекул. Енергія дисоціації молекули F2 на атоми аномально низька - всього 158 кДж, ніж частково пояснюється висока реакційна здатність речовини.
6
Фтор проявляє найвищу хімічну активність. Він не утворює сполук лише з трьома благородними газами - гелієм, неоном і аргоном. З багатьма речовинами, як складними, так і простими, фтор реагує безпосередньо. Наприклад, вода, як часто говорять, «горить» в атмосфері фтору:
2H2 + 2H2O = 4HF + O2.
7
З воднем фтор взаємодіє дуже активно, з вибухом:
H2 + F2 = 2HF.
Одержуваний в ході цієї реакції фтороводород HF необмежено розчиняється у воді з утворенням слабкої плавикової кислоти.
8
З фтором реагує більшість неметалів - графіт, кремній, все галогени, сірка та інші. Бром і йод в атмосфері фтору спалахують при звичайній температурі, а хлор взаємодіє з ним при нагріванні до 200-250 C.
9
Кисень, азот, алмаз, вуглекислий і чадний гази безпосередньо з фтором не реагують. Побічно були отримані трифторид азоту NF3, фториди кисню O2F2 і OF2. Останні з`єднання - єдині, в яких ступінь окислювання кисню відрізняється від звичайної для нього (-2).
10
При слабкому нагріванні (до 100-250 C) в реакцію з фтором вступають срібло, реній, ванадій і осмій. При більш високих температурах фтор починає взаємодіяти з золотом, ніобієм, титаном, хромом, алюмінієм, залізом, міддю і іншими.
Статті за темою "Властивості фтору"
Оцініть, будь ласка статтю