Як навчитися читати таблицю хімічних елементів д.і. Менделеева

Періодична система являє собою багатоповерховий «будинок», в якому розташовується велика кількість квартир. Кожен «мешканець» або хімічний елемент живе у своїй власній квартирі під певним номером, який є постійним. Крім цього елемент має «прізвище» або назва, наприклад кисень, бор або азот. Крім цих даних в кожній «квартирі» або клітці вказана така інформація, як відносна атомна маса, яка може мати точні або округлені значення.

Як в будь-якому будинку, тут є «під`їзди», а саме групи. Причому в групах елементи розташовуються зліва і справа, утворюючи підгрупи. Залежно від того, з якого боку їх більше, та підгрупа називається головною. Інша підгрупа, відповідно, буде побічної. Також в таблиці є «поверхи» або періоди. Причому періоди можуть бути як великими (складаються з двох рядів) так і малими (мають тільки один ряд).

По таблиці можна показати будову атома елемента, кожен з яких має позитивно заряджене ядро, що складається з протонів і нейтронів, а також обертаються навколо нього негативно заряджених електронів. Число протонів і електронів чисельно збігається і визначається в таблиці за порядковим номером елемента. Наприклад, хімічний елемент сірка має №16, отже, буде мати 16 протонів і 16 електронів.

Щоб визначити кількість нейтронів (нейтральних частинок, також розташованих в ядрі) відніміть з відносною атомною маси елемента його порядковий номер. Наприклад, залізо має відносну атомну масу рівну 56 і порядковий номер 26. Отже, 56 - 26 = 30 протонів у заліза.

Електрони знаходяться на різній відстані від ядра, утворюючи електронні рівні. Щоб визначити число електронних (або енергетичних) рівнів, потрібно подивитися на номер періоду, в якому розташовується елемент. Наприклад, алюміній знаходиться в 3 періоді, отже, у нього буде 3 рівня.

За номером групи (але тільки для головної підгрупи) можна визначити вищу валентність. Наприклад, елементи першої групи головної підгрупи (літій, натрій, калій і т.д.) мають валентність 1. Відповідно, елементи другої групи (берилій, магній, кальцій і т.д.) будуть мати валентність рівну 2.

Також по таблиці можна проаналізувати властивості елементів. Зліва направо металеві властивості слабшають, а неметалічні посилюються. Це добре видно на прикладі 2 періоду: починається лужним металом натрієм, потім лужноземельний метал магній, після нього амфотерний елемент алюміній, потім неметали кремній, фосфор, сірка і закінчується період газоподібними речовинами - хлором і аргоном. У наступному періоді спостерігається аналогічна залежність.

Зверху вниз також спостерігається закономірність - металеві властивості посилюються, а неметалічні слабшають. Тобто, наприклад, цезій набагато активніше в порівнянні з натрієм.