Чи все електроліти однакові за силою, тобто є хорошими провідниками струму? Ні, оскільки багато речовини в розчинах або розплавах дисоціюють лише в малому ступені. Тому електроліти підрозділяються на сильні, середньої сили і слабкі.

Які речовини відносяться до сильних електролітів? Такі речовини, в розчинах або розплавах яких дисоціації піддаються практично 100% молекул, причому незалежно від концентрації розчину. До переліку сильних електролітів входить абсолютна більшість розчинних лугів, солей і деякі кислоти, такі як соляна, бромистий, йодиста, азотна і т.д.

Чим відрізняються від них електроліти середньої сили? Тим, що вони дисоціюють в набагато меншому ступені (на іони розпадаються від 3% до 30% молекул). Класичні представники таких електролітів - сірчана і ортофосфорна кислоти.

А як поводяться в розчинах або розплавах слабкі електроліти? По-перше, вони дисоціюють в дуже малому ступені (максимум 3% від загальної кількості молекул), по-друге, їх дисоціація йде тим гірше і повільніше, чим вище концентрація розчину. До таких електролітів належать, наприклад, нашатирний спирт (гідроксид амонію), більшість органічних і неорганічних кислот (включаючи плавиковую - HF) і, зрозуміло, всім нам знайома вода. Оскільки лише мізерно мала частка її молекул розпадається на водень-іони і гідроксил-іони.

Запам`ятайте, що ступінь дисоціації і, відповідно, сила електроліту знаходяться в залежності від багатьох факторів: природи самого електроліту, розчинника, температури. Тому саме цей поділ до певної міри умовно. Адже один і той же речовина може при різних умовах бути і сильним електролітом, і слабким. Для оцінки сили електроліту була введена спеціальна величина - константа дисоціації, яка визначається на основі закону діючих мас. Але вона може бути застосована лише по відношенню до слабких електролітам- сильні електроліти закону діючих мас не підкоряються.

Суть даної теорії полягає в тому, що при розплавленні (розчиненні в воді) практично всі електроліти розкладаються на іони, які бувають як позитивно, так і негативно заряджені (що і називається електролітичної дисоціацією). Під впливом електричного струму негативні (аніони «-») рухаються до анода (+), а позитивно заряджені (катіони, «+»), рухаються до катода (-). Електролітична дисоціація - це оборотний процес (зворотний процес носить назву «молярізація»).

Ступінь (a) електролітичноїдисоціації залежить від природи самого електроліту, розчинника, і від їх концентрації. Це відношення числа молекул (n), які розпалися на іони до загального числа введених в розчин молекул (N). Чи отримуєте: a = n / N

Таким чином, сильні електроліти - речовини, повністю розпадаються на іони при розчиненні в воді. До сильних електролітів, як правило, відносяться речовини з сільнополярних або іонними зв`язками: це солі, які добре розчинні, сильні кислоти (HCl, HI, HBr, HClO4, HNO3, H2SO4), а також сильні підстави (KOH, NaOH, RbOH, Ba (OH) 2, CsOH, Sr (OH) 2, LiOH, Ca (OH) 2). У сильному електроліті речовина, розчинена в ньому, знаходиться здебільшого у вигляді іонів (аніонів і катіонів) - молекул, які недіссоціірованних - практично немає.

Слабкі електроліти - такі речовини, які дисоціюють на іони лише частково. Слабкі електроліти разом з іонами в розчині містять молекули недіссоціірованних. Слабкі електроліти не дають в розчині сильної концентрації іонів.

До слабких відносяться:
- органічні кислоти (майже всі) (C2H5COOH, CH3COOH і ін.);
- деякі з неорганічних кислот (H2S, H2CO3 та ін.);
- практично всі солі, малорозчинні у воді, гідроксид амонію, а також всі підстави (Ca3 (PO4) 2 Cu (OH) 2 Al (OH) 3 NH4OH);
- вода.

Вони практично не проводять електричний струм, або проводять, але погано.