електроліти
Електролітами називаються речовини, здатні проводити електричний струм за рахунок власної дисоціації на іони. Дисоціація відбувається в розплавах і розчинах, або всередині самих електролітів - за рахунок руху іонів в їх кристалічних решітках.
Найбільш яскравими прикладами електролітів є розчини солей, підстав і кислот. У деяких випадках дисоціація відбувається в кристалах - наприклад, в разі діоксиду цирконію або йодиду срібла.
Електролітична дисоціація
Якщо розпад на іони відбувається в розчині або розплаві, цей процес називається електролітичної дисоціацією. Паралельно з дисоціацією відбувається і зворотний процес, коли іони асоціюються назад в молекули. Якщо умови середовища незмінні, в розплаві або розчині спостерігається рівновага - якась частина речовини залишається диссоциированной на іони, а якась - асоційованої в молекули.
Слабкі і сильні електроліти
Електроліти прийнято ділити на дві групи, в залежності від їх здатності диссоциировать. До сильних електролітів відносять речовини, у яких ступінь дисоціації на іони становить 100% (тобто дорівнює одиниці). Сильними електролітами є солі, підстави і багато кислоти (соляна, бромоводородной, йодоводородная, азотна).
Слабкими електролітами називають речовини, диссоциирующие в повному обсязі. Ступінь їх дисоціації завжди становить менше одиниці. При цьому, чим вище концентрація таких електролітів в розчині, тим менше ступінь їх дисоціації. До слабких електролітів відноситься вода, деякі слабкі кислоти і підстави.
Між сильними і слабкими електролітами не існує якоїсь чіткої межі. Так, одна речовина може проявляти властивості сильного електроліту в одному розчині і властивості слабкого - в іншому.
властивості електролітів
Електроліти мають ряд унікальних властивостей. Якщо в розчин електроліту помістити електроди з різним потенціалом, то через розчин піде електричний струм. Загальновідомо, що розчини речовин мають вищу температуру кипіння і нижчу температуру замерзання, ніж сам розчинник. Але розчини електролітів поводяться дещо інакше - в порівнянні з розчинами інших речовин, вони мають більш високу температуру кипіння і нижчу температуру замерзання. Простіше кажучи, розчин електроліту поводиться так, як ніби в ньому міститься більше молекул речовини, ніж насправді.
застосування електролітів
Завдяки своїм особливим властивостям, електроліти знаходять широке застосування в промисловості. З їх допомогою виділяють метали, наносять позолоту, їх застосовують в джерелах струму і при виготовленні конденсаторів.
