Як отримати гідроксид міді
CuSO - білий кристалічний порошок, розчинний у воді. При взаємодії з вологим повітрям або з водою сульфат міді утворює кристалогідрат (пентагідрат сульфату міді (II)), більш відомий як мідний купорос CuSO • 5H O. Тому при отриманні гідроксиду фактично бере участь не чистий сульфат міді, а його кристаллогидрат. Додайте до цього розчину луг (наприклад NaOH) і спостерігайте за ефектом реакції:
CuSO + 5H O + 2NaOH = Na SO + Cu (OH) + 5 H O.
При додаванні пропорційного кількості реагентів розчин знебарвлюється, а отриманий гідроксид міді випадає у вигляді блакитного осаду. Далі цей розчин може брати участь в якісній реакції на білки.
Cu (NO ) - безбарвна кристалічна речовина. Вступає в реакції обміну з сильними основами. Провести реакцію отримання гідроксиду з солі можна, додавши до розчину NaOH безбарвні кристали нітрату міді (II). В результаті ви отримаєте безбарвний розчин нітрату натрію і осад гідроксиду міді (II) блакитного кольору:
Cu (NO ) + 2NaOH = Cu (OH) + 2NaNO .
CuCl - при нормальних умовах являє собою порошок жовтого або жовто-бурого кольору. Добре розчинний у воді. Насипте в пробірку хлорид міді і додайте еквівалентну кількість лугу. Жовті кристали зникають і утворюється блакитний осад. При необхідності виділити речовину з розчину, осад процідіть і висушіть. Не використовуйте високотерміческіе види сушіння, тому що при температурі, близькій до 100 ° С, Cu (OH) розкладається на оксид міді (II) і воду:
CuCl + 2NaOH = 2NaCl + Cu (OH) .
(CH COO) Cu - речовина темно-зеленого кольору, розчинний у воді. При розчиненні розчин набуває блакитного забарвлення. Розрахована кількість лугу додайте до розчину ацетату міді (II) і спостерігайте утворення гідроксиду (аморфного блакитного осаду):
(CH COO) Cu + 2NaOH = Cu (OH) + CH COONa.
Оскільки розчини солей міді (II) пофарбовані в синій або блакитний колір, то реакції знебарвлення розчинів з подальшим випаданням кольорового осаду виглядають дуже ефектно.