Що таке гідроліз солей в сучасній хімії
1. Сіль сильного підстави + сильної кислоти
Такі солі НЕ гідролізують при розчиненні в воді-розчин солі має нейтральну реакцію. Приклади таких солей - KBr, NaNO (3).
2. Сіль сильного підстави + слабкої кислоти
При розчиненні такої солі у воді розчин набуває лужну реакцію внаслідок гідролізу.
приклад:
CH (3) COONa + H (2) O CH (3) COOH + NaOH (утворилася оцтова кислота - слабкий електроліт);
Та ж реакція в іонному вигляді:
CH (3) COO (-) + H (2) O CH (3) COOH + OH (-).
3. Сіль слабкої основи + сильної кислоти
В результаті гідролізу такої солі розчин набуває кислу реакцію. Приклади солей слабкої підстави і сильної кислоти - Al (2) [SO (4)] (3), FeCl (2), CuBr (2), NH (4) Cl.
приклад:
FeCl (2) + H (2) O Fe (OH) Cl + HCl;
Тепер в іонному вигляді:
Fe (2 +) + H (2) O Fe (OH) (+) + H (+).
4. Сіль слабкої основи + слабкої кислоти
Реакція по розчиненню таких солей має своїм результатом освіту малодиссоциирующие кислоти і підстави. Про реакцію середовища в розчинах цих солей можна сказати нічого певного, адже вона в кожному конкретному випадку залежить від відносної сили кислоти і підстави. В принципі, розчини подібних солей можуть мати кислу, лужну або нейтральну реакцію. Приклади солей слабкої основи і слабкої кислоти - Al (2) S (3), CH (3) COONH (4), Cr (2) S (3), [NH (4)] (2) CO (3).
приклад:
CH (3) COONH (4) + H (2) O CH (3) COOH + NH (4) OH (слаболужна реакція);
В іонному вигляді:
CH (3) COO (-) + NH (4) (+) + H (2) O CH (3) COOH + NH (4) OH.
