Поняття і значення постійної Авогадро
Фізична величина, що дорівнює кількості структурних елементів (якими є молекули, атоми і т.п.) на один моль речовини, називається числом Авогадро. Офіційно прийняте на сьогоднішній день його значення становить NA = 6,02214084 (18) 1023 моль-1, воно було затверджено в 2010 році. У 2011 були опубліковані результати нових досліджень, вони вважаються більш точними, але на даний момент офіційно не затверджені.
Закон Авогадро має величезне значення в розвитку хімії, він дозволив обчислювати вагу тіл, які можуть змінювати стан, стаючи газоподібними або пароподібними. Саме на основі закону Авогадро почала свій розвиток атомно-молекулярна теорія, наступна з кінетичної теорії газів.
Більш того, за допомогою закону Авогадро розроблений спосіб отримання молекулярної маси розчинених речовин. Для цього закони ідеальних газів були поширені і на розбавлені розчини, взявши за основу думку, що розчинена речовина розподілиться по об`єму розчинника, як газ розподіляється в посудині. Також закон Авогадро дав можливість визначити істинні атомні маси цілого ряду хімічних елементів.
Практичне використання числа Авогадро
Константа використовується при розрахунках хімічних формул і в процесі складання рівнянь хімічних реакцій. За допомогою неї визначають відносні молекулярні маси газів і число молекул в одному молі будь-якої речовини.
Через число Авогадро обчислюється універсальна газова постійна, вона виходить шляхом множення цієї константи на постійну Больцмана. Крім того, помноживши число Авогадро і елементарний електричний заряд, можна отримати постійну Фарадея.
Використання наслідків закону Авогадро
Перше наслідок закону говорить: «Один моль газу (будь-якого) при рівних умовах буде займати один обсяг». Таким чином, в нормальних умовах обсяг одного благаючи будь-якого газу дорівнює 22,4 літра (ця величина називається молярним об`ємом газу), а використовуючи рівняння Менделєєва-Клапейрона можна визначити обсяг газу при будь-якому тиску і температурі.
Другий наслідок закону: «Молярна маса першого газу дорівнює добутку молярної маси другого газу на відносну щільність першого газу до другого». Іншими словами, при однакових умовах, знаючи ставлення щільності двох газів, можна визначити їх молярні маси.
За часів Авогадро його гіпотеза була недовідна теоретично, проте дозволяла легко встановлювати експериментальним шляхом складу молекул газу і визначати їх масу. Згодом під його експерименти була підведена теоретична база, і тепер число Авогадро знаходить застосування в хімії.
