Як визначити свинець

Припустимо, у вас є проба води. Необхідно встановити, чи містяться в ній розчинні сполуки свинцю. Як це можна зробити? Існує дуже характерна і високочутлива реакція, яку по праву можна назвати однією з найкрасивіших в хімії. Вона заснована на здатності свинцю вступати у взаємодію з йодом, утворюючи малорастворимое з`єднання PbI2.

Перелийте трохи води з цієї проби в чисту пробірку з тугоплавкого скла, додайте до неї трохи розчину йодистого калію - KI, підкислити декількома краплями оцтової кислоти (для кращого протікання реакції).

Струсіть вміст пробірки. Якщо у воді містилися розчинні сполуки свинцю, випаде жовтий осад йодиду свинцю. Він нічим не примітний на вигляд. Але якщо добре нагріти пробірку на полум`ї спиртівки або газового пальника (осад при цьому повинен розчинитися), а потім швидко охолодити, наприклад, помістивши в лід або ємність з холодною водою, то осад РbI2 випаде знову, тільки тепер у вигляді красивих золотистих кристалів. Це дуже ефектне, вражаюче видовище, тому таку реакцію часто використовують в якості демонстраційного досвіду.

Як ще можна визначити іони свинцю в розчині? Наприклад, за допомогою сірчаної кислоти або будь-якої її розчинної солі. При взаємодії з іоном свинцю Pb ^ 2 + відбувається реакція типу: К2SO4 + Pb (NO3) 2 = PbSO4 + 2КNO3. Утворився сульфат свинцю випадає у вигляді щільного білого осаду.

Але, наприклад, випадання такого ж на вигляд осаду - характерна реакція і на барій-іон. Як можна бути впевненим, що це не сульфат барію? Для цього треба провести контрольну реакцію: додати до осаду розчин сильної луги, після чого нагріти пробірку. Якщо це саме сульфат свинцю, то осад поступово зникне, через утворення розчинної комплексної солі. Реакція йде за такою схемою: PbSO4 + 4NaOH = Na2 [Pb (OH) 4] + Na2SO4. Сульфат барію при такому ж контрольному випробуванні залишиться у вигляді осаду.