Як висловити константу рівноваги

Висловіть константу рівноваги через рівноважні концентрації речовин, що беруть участь в реакції. Візьміть за вихідну величину концентрації речовин в той момент, коли швидкість зворотної та прямої реакції рівні. Припустімо, що в оборотну реакцію вступили речовини А і B. Реакція пройшла в певних умовах з утворенням речовини С: nА + mB ZС, де n, m, z - коефіцієнти в цьому рівнянні. Висловіть константу наступним чином: Kc = [C] ^ z / ([A] ^ n * [B] ^ m), де [C], [A], [B] - концентрації речовин, що знаходяться в рівновазі.

Візьміть для дослідження ізотермічні і ізобарну процеси. В цьому випадку висловіть константу рівноваги за допомогою рівняння Гіббса: Gр-і = -RT * lnKc = -8,31T * 2,3lgKc, де R - універсальна газова постійна, рівна 8,31- T - температура реакції, К lnKc - натуральний логарифм константи рівноваги. Для зручності переведіть його в десятковий lgKc. Для цього помножте коефіцієнт на 2,3.

Визначте стандартної енергії Гіббса для реакції. Можна зробити це, використавши рівняння для ізотермічного ізобарного процесу: G = H - T S, де T - температура реакції, К H - ентальпія, кДж / моль- S - ентропія, Дж / (моль-град). Знайдіть в довіднику значення ентальпії і ентропії для 1 благаючи базових хімічних сполук. Якщо реакція проходить при температурі, відмінній від 250C, обов`язково приведіть значення цих величин в умові завдання.

Знайдіть величину G реакції при температурі 250С. Для цього складіть потенціали освіти Gобр кожного з отриманих продуктів реакції. Потім відніміть із суми Gобр вихідних хімічних речовин. Знайдіть значення потенціалів в довіднику.

Обчисліть константу рівноваги в хімічній реакції газів, в результаті якої теж виходить газ. Вона розраховується через парціальні тиску компонентів.

Якщо реакція протікає в розчині з відомими значеннями молярних концентрацій вихідних речовин, то розрахувати константу можна за такою формулою: Кр = [A] [Б] / [B] [Г]. Це може бути застосовано до оборотної хімічної реакції А + Б = В + Г.