Молекули H2O2 в рідкому стані сильно асоційовані, завдяки наявності між ними водневих зв`язків. Оскільки у пероксиду водню може утворюватися більше водневих зв`язків, ніж у води (на кожен атом водню доводиться більше атомів кисню), його щільність, в`язкість і температура кипіння, відповідно, вище. Він змішується з водою в усіх відношеннях, а чистий пероксид і концентровані її розчини на світлі вибухають.

При кімнатній температурі H2O2 каталитически розкладається з виділенням атомарного кисню, ніж обумовлено його використання в медицині як знезаражуючого кошти. Зазвичай беруть 3% -й розчин антисептика.

У промисловості пероксид водню отримують в реакціях з органічними речовинами, в тому числі, наприклад, при каталітичному окисленні ізопропілового спирту:

(CH3) 2CHOH + O2 = (CH3) 2CO + H2O2.

Ацетон (CH3) 2CO - цінний побічний продукт такої реакції.

Також H2O2 отримують в промислових масштабах електролізом сірчаної кислоти. В ході цього процесу утворюється надсерная кислота, подальше розкладання якої дає пероксид і сірчану кислоту.

У лабораторії перекис отримують зазвичай при дії розбавленої сірчаної кислоти на пероксид барію:

BaO2 + H2SO4 (разб.) = BaSO4 + H2O2.

Нерозчинний сульфат барію випадає в осад.

Розчин перекису має кислу реакцію середовища. Це пояснюється тим, що молекули H2O2 диссоциируют за типом слабкої кислоти:

H2O2 H (+) + (HO2) (-).

Константа дисоціації H2O2 - 1,5 10 ^ (- 12).

Виявляючи властивості кислоти, пероксид водню взаємодіє з підставами:

H2O2 + Ba (OH) 2 = BaO2 + 2H2O.

Пероксиди деяких металів, такі як BaO2, Na2O2, можна розглядати як солі пероксиду водню - слабкої кислоти. З них якраз і отримують в лабораторних умовах H2O2 дією сильніших кислот (наприклад, сірчаної), які витісняють перекис.

Пероксид водню може вступати в реакції трьох видів: без зміни пероксидного угруповання, в якості відновника або як окислювач. Останній тип реакцій найбільш характерний для H2O2. приклади:

Ba (OH) 2 + H2O2 = BaO2 + 2H2O,

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O,

PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O.

Пероксид водню знаходить широке застосування. З нього отримують відбілювачі, що вводяться в синтетичні миючі засоби, різноманітні органічні пероксіди- його використовують в реакціях полімеризації, для реставрації картин на основі свинцевих фарб і для отримання антисептичних засобів.

перекис водню може бути використана для лікування не тільки механічних пошкоджень шкіри - дрібних ранок і порізів. У минулому 3-відсотковий розчин цієї речовини використовували для лікування пневмонії, різних вірусних і шкірно-венерологічних захворювань. До відкриття пеніциліну пероксид вводили внутрішньовенно людям з хворобами легень і бронхов.В наші дні доцільність такого застосування перекису водню заперечується. Одні фахівці згодні з тим, що дана практика приносила позитивні результати, а інші стверджують, що перекис водню для прийому всередину не придатна. Однак, її зовнішнє застосування триває досі.

Для того, щоб зробити 3-відсотковий розчин перекису водню, спочатку отримаєте концентрований її розчин. Найпростіший спосіб його отримання в лабораторії - використання впливу оксидів металів на розбавлену сірчану кислоту. Так, наприклад, оксид барію в холодних умовах, з`єднуючись із сірчаною кислотою, утворює перекис водню і сіль - сульфат барію: BaO2 + H2SO4 = H2O2 + BaSO4 У промисловості сірчану кислоту отримують шляхом електролізу сірчаної кислоти, за яким слід гідроліз надсірчані кислоти: 2H2SO4 = H2S2O8 + 2H + + 2e-, H2S2O8 + 2H2O = 2H2SO4 + H2O2 Також пероксид водню отримують окисленням ізопропілового спирту. Вона утворюється і в природі - шляхом окислення різних речовин киснем. Крім того, в невеликій концентрації вона виявлена і в тваринних клітинах.

Після того, як отримано концентрований розчин перекису водню, приготуйте з нього 3-відсотковий розчин. Для цього візьміть емальовану миску, налийте в неї воду температуой близько 50 градусів, потім додайте пероксид водню у відповідному колічестве.Перекісь водню, крім свого медичного призначення, використовується ще і в промисловості. Наприклад, її застосовують для відбілювання тканин і паперу. Також вона є хорошим дезинфікуючим засобом в харчовій промисловості. перекис водню - знебарвлюються засіб, тому вона знайшла широке застосування в косметології.