Як обчислити масу осаду

Можете діяти дослідним шляхом. Тобто, проведіть хімічну реакцію, ретельно відокремте осад від фільтрату за допомогою звичайної скляної лійки і паперового фільтра, наприклад. Більш повне відділення досягається за допомогою вакуумної фільтрації (на воронці Бюхнера).

Після цього осад висушіть - природним шляхом або під вакуумом, і зважте з якомога більшою точністю. Найкраще, на чутливих лабораторних вагах. Ось так буде вирішена поставлена задача. До цього методу вдаються, коли невідомі точні кількості вихідних речовин, що вступили в реакцію.

Якщо ж вам відомі ці кількості, тоді завдання можна вирішити набагато простіше і швидше. Припустимо, необхідно обчислити, скільки хлористого срібла утворилося при взаємодії 20 грам хлористого натрію - кухонної солі - і 17 грам азотнокислого срібла. Перш за все, напишіть рівняння реакції: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl.

В ході цієї реакції утворюється дуже мало розчинний з`єднання - хлорид срібла, що випадає у вигляді білого осаду.

Підрахуйте молярні маси вихідних речовин. Для хлористого натрію вона приблизно становить 58,5 г / моль, для азотнокислого срібла - 170 г / моль. Тобто, спочатку за умовами завдання ви мали 20 / 58,5 = 0,342 моля хлористого натрію і 17/170 = 0,1 благаючи азотнокислого срібла.

Таким чином, виходить, що хлористий натрій спочатку був узятий в надлишку, тобто, реакція по другому вихідного речовини пройде до кінця (відреагують всі 0,1 благаючи азотнокислого срібла, «зв`язавши» ті ж 0,1 благаючи кухонної солі). Скільки ж утворюється хлористого срібла? Для відповіді на це питання, знайдіть молекулярну масу утворився осаду: 108 + 35,5 = 143,5. Помноживши початкову кількість азотнокислого срібла (17 грам) на співвідношення молекулярних мас продукту і вихідної речовини, отримаєте відповідь: 17 * 143,5 / 170 = 14,3 грама. Ось така буде точна маса осаду, утворився в ході реакції.